Question

Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L^-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是

A．Al          B． Mg           C． Na        D．三者产生的氢气一样多

Answer

C

【解析】

试题分析：n(HCl)=1mol.n(金属)=2mol. A.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。HCl不足量。完全反应，Al过量，反应产生的氢气按照HCl来计算。n(H2)=0.5mol。Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑。HCl不足量。完全反应，Mg过量，反应产生的氢气按照HCl来计算。n(H2)=0.5mol。C.2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑。HCl不足量。完全反应，Mg过量，反应产生的氢气按照HCl来计算, n(H2)=0.5mol。过量的Na会与水继续反应2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑。又产生氢气的物质的量为0.5mol。所以一共产生的氢气的物质的量为1mol。综上所述相同条件下放出氢气体积最大的是Na。选项为C。

考点：考查Na、Mg、Al与酸及水反应的知识。