实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。
（2）取一定体积的浓盐酸与MnO2发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl2的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)
小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。
（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：
①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_____、_______、 ________。
②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：___________________ 。
（2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性。
根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe2＋既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。
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探究内容 |
实验方案 |
实验现象 |
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探究Fe2＋具有还原性 |
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，加入足量__________后，再往溶液中加入少量__________ |
溶液变成血红色 |
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探究Fe2＋具有氧化性 |
取少量0.1 mol·L－1 FeCl2溶
液，加入_________充分 反应 |
溶液由浅绿色变无色 所发生反应离子方程式为________________ |
下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
（1）.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，C原子数之比 ，二者的质量之比 。
（2）下列物质中：（1）Cu （2） Br2 ⑶Na2O ⑷蔗糖 ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3 ⑺Ba(OH)2
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)
写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 ，
K2CO3 Ba(OH)2 。
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
