写出下列物质的电离方程式： H2SO4 ， K2CO3 Ba(OH)2 。

写出下列物质的电离方程式：

H₂SO₄ ，

K₂CO₃Ba(OH)₂。

H2SO4＝2H＋＋SO42－；K2CO3＝K＋＋CO32－；Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－【解析】试题分析：这三种物质都是强电解质，都能完全电离。考点：考查强电解质的电离。

考点分析：

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某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄²^－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄²^－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl₂→Cl^－　 B．Zn→ Zn²^＋　 C．Ｈ₂→H₂O D．CuO→CuCl₂

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下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是(　　)

A．Cl₂ B．SO₃

C．HCl D．Na₂SO₄

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在2H₂S＋SO₂=2H₂O＋3S中氧化剂与还原剂物质的量之比为(　　)

A．2∶1 B．3∶2

C．1∶2 D．2∶3

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以下说法正确的是(　　)

A．往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO₃^2-

B．滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀的溶液一定含Cl^－

C．往溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO₄^2-

D．往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe³^＋

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