在一定温度下，把6mol A（g）和4mol B（g）置于5L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）
3C（g），经过10min达到化学平衡，测得平衡混合气体中B的物质的量分数为25%．求：
（1）B的平均反应速率；
（2）A的转化率；
（3）平衡混合气体中C的物质的量分数．
考点分析：
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色纸条．
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液．
（1）甲同学实验中（图1）：
①从给出试剂中选出最佳物质：A______，B______．（填化学式）
②烧杯C中发生反应的离子方程式为______．
（2）乙同学实验中（图2）：
①写出A处反应的离子方程式______．
②B处实验现象是______．
③若高锰酸钾的还原产物为Mn
2+，当有0.04mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______L．
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将铁棒和石墨棒（C）用导线连接后，插入足量FeCl
3溶液中，发生原电池反应．写出该原电池正、负极的电极反应式：
①正极：
；②负极：
．
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化合物A由短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料．已知：
（1）元素X、Y不同周期 （2）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应． （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的气体化合物Z，Z分子含有四个原子核10个电子．Z与H
2O
2反应，其产物之一是Y的单质．则
①Z与H
2O
2反应的化学方程式
；
②X与NaOH溶液反应的离子方程式为
；
③A的化学式是
．
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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质（一种黑色固体），且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子的最外层电子数D是A的2倍，化合物F的浓溶液与单质A、D在一定条件下反应都有红棕色气体生成，则A在周期表中的位置为：
，B的电子式为：
，F的浓溶液与D在加热条件下反应的化学方程式为：
．
（2）若A是常见变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①②均在水溶液中进行．则反应②的离子方程式是
．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且 A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，B是制作光导纤维的基本原料，则B是
，C是
，F是
．（填化学式）
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已知A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子只有一个质子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B的元素名称：
；D的元素符号
．
（2）用电子式表示C、B两元素形成化合物C
2B的过程：
．
（3）A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为：
．
（4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为：
．
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