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已知A、B、C、D、E是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的...
已知A、B、C、D、E是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子形成的离子只有一个质子;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳.
(1)请写出B的元素名称: ;D的元素符号 .
(2)用电子式表示C、B两元素形成化合物C2B的过程: .
(3)A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为: .
(4)D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为: .
考点分析:
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为:2M⇌N
B.t
2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t
3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t
1时,N的浓度是M浓度的2倍
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在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),10min达到化学平衡,生成了2mol C,经测定D的平均反应速率为0.05mol•L
-1•min
-1.下列判断正确的是( )
A.平衡时A的浓度为1.50mol•L
-1B.x=1
C.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍
D.B的转化率为20%
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向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO
2和O
2,开始反应时,按正反应速率由大到小的顺序排列,正确的是( )
①500℃,10mol SO
2和5mol O
2反应
②500℃,用V
2O
5作催化剂,10mol SO
2和5mol O
2反应
③450℃,8mol SO
2和5mol O
2反应
④500℃,8mol SO
2和5mol O
2反应.
A.①②③④
B.②①③④
C.②①④③
D.④③②①
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将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下列叙述错误的是( )
A.电子由锌片经导线流向铜片
B.铜片作正极,锌片作负极
C.溶液中SO
42-的物质的量浓度保持不变
D.溶液中Cu
2+移向负极
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对于放热反应:H
2+Cl
22HCl,下列说法不正确的是( )
A.1molH
2的能量高于2molH具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C.断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量
D.该反应中,化学能部分转变为热能
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