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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①ⅦA族元素是同周期中非金属性...

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
②原子序数为15的元素的最高化合价为+3
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素的单质常温与水缓慢反应．
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
①同周期自左而右，非金属性增强． ②原子序数为15的元素是磷元素，主族元素最高正化合价等于原子最外层电子数． ③第二周期ⅣA族元素为碳元素，原子核电荷数一定为6，中子数不一定是6． ④原子序数为12的元素为镁元素，镁常温与水缓慢反应． 【解析】 ①同周期自左而右，非金属性增强，所以ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故①正确； ②主族元素最高正化合价等于原子最外层电子数，原子序数为15的元素是磷元素，最外层电子数为5，该元素的最高化合价为+5，故②错误； ③第二周期ⅣA族元素为碳元素，原子核电荷数一定为6，中子数不一定是6，如有核素614C，故③错误； ④原子序数为12的元素为镁元素，镁常温与水缓慢反应，故④正确． 所以①④正确． 故选：B．
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考点分析：
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与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
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Ⅰ．将70mL NO和O2的混合气体通入足量的水中．（1）若正好完全反应生成HNO3，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？（2）若在相同条件下收集到7mL剩余气体，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？
Ⅱ．已知：A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀．
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（2）写出反应①的离子反应方程式：______；
写出反应③的离子反应方程式：______．
（3）写出反应②的化学方程式：______．
（4）1mol C通过反应④得到1mol G，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：______．
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