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某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为( ) A.a...
某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为( )
A.a+x-n
B.a+x+n
C.a-x-n
D.a-x+n
考点分析:
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2005年,我国考古工作取得了七项重大成果,
13C、
15N应用于考古研究名列第七.下列对
13C、
15N的有关叙述中正确的是( )
A.
13C与
15N互为同位素
B.
13C、
15N原子中质子数不等,中子数相等
C.
13C与
15N的质量比约为13:15
D.
13C与
12C、
14N与
15N的化学性质不同,因而才有用于考古研究的特殊用途
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Ⅰ.将70mL NO和O
2的混合气体通入足量的水中.(1)若正好完全反应生成HNO
3,则原混合气体中O
2和NO各多少毫升?(2)若在相同条件下收集到7mL剩余气体,则原混合气体中O
2和NO各多少毫升?
Ⅱ.已知:A为淡黄色固体,E、F、G为单质,且E、F、H为无色,I为红棕色气体,J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀.
(1)D的焰色反应为黄色,则D的化学式为:______;F的化学式为______;
(2)写出反应①的离子反应方程式:______;
写出反应③的离子反应方程式:______.
(3)写出反应②的化学方程式:______.
(4)1mol C通过反应④得到1mol G,C中G的质量分数为72%,则C的化学式为:______.
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已知A为常见的金属单质,根据图示的关系,回答下列问题.
(1)确定A、B、C、D的化学式,A为______,B为______,C为______,D为______,
(2)在上述①~⑧的反应中属于非氧化还原反应的有______.
(3)写出下列反应的化学(或离子)方程式:
D→C(写离子方程式)______;
E→F(写化学方程式)______.
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO
2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置.
(1)实验室用装置A制备SO
2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:______;
(2)实验室用装置E制备Cl
2,其反应的离子方程式为:______ Mn
2++Cl
2↑+2H
2O
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某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图I-IV所示.
(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的是(填装置序号)
;
(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两物质,其反应的化学方程式为
;
与实验III相比,实验IV的最大优点是(填选项序号)
.
A.IV比III复杂 B.IV比III安全 C.IV比III操作简便
D.IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验,而III不能
(3)若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,大试管A中套有一个小试管B,A,B中分别加入药品加热,则试管B中装入的固体最好是
;
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应,其离子方程式是
.
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