Question

（1）写出0.1mol/LNa₂S溶液中的守恒关系，电荷守恒为______，物料守恒为______，溶液中各离子浓度的大小关系为______．
（2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，（题中a＜b，b≥8）问：
①若a+b=14，则=______；
②若a+b=13，则=______；
③若a+b＞14，则=______且Va______V_b（填“＞”“＜”“=”）．

Answer

（1）由溶液不显电性，书写电荷守恒式；由原子守恒来书写物料守恒式，再结合水解来比较离子的浓度大小；
（2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即=10a+b-14，以此来计算．
【解析】
（1）0.1mol/LNa2S溶液中溶液不显电性，则电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），由原子守恒可知物料守恒式为c（Na+）=2（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-），因硫离子水解，则离子的浓度大小为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）；c（Na+）=2（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）；c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）；
（2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即=10a+b-14，
①若a+b=14，则=10a+b-14=1：1，故答案为：1：1；
②若a+b=13，则=10a+b-14=1：10，故答案为：1：10；
③若a+b＞14，则=10a+b-14＞1，即Va＞Vb，故答案为：10a+b-14；＞．