Question

（1）今有反应2H₂+O₂=2H₂O（KOH为电解质），构成燃料电池，则负极通的是：______，正极通的是：______正、负极的电极反应式分别为：______，______
（2）若将KOH改为H₂SO₄，则正、负极的电极反应式分别为：______，______（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化依次为：______，______．

Answer

（1）依据原电池的原理分析判断，失电子的做负极发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；反应中氢气失电子生成氢离子，注意电解质溶液是碱溶液，所以电解反应应写成生成水的反应；反应中氧气在正极得到电子生成氢氧根离子发生还原反应；原电池反应后生成水，溶液中氢氧化钾浓度减小；
（2）依据原电池的原理分析判断，失电子的做负极发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；反应中氧气得到电子生成氢氧根离子，注意电解质溶液是酸溶液，所以电解反应应写成生成水的反应；氢气在负极失电子生成氢离子；原电池反应后生成水，溶液中硫酸浓度减小；
【解析】
（1）反应2H2+O2=2H2O（KOH为电解质），构成燃料电池，则负极失电子发生氧化反应，通的是H2，电极反应为：2H2+4OH--4e-=4H2O；正极上得到电子发生还原反应，通的是O2；电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
故答案为：H2，O2，O2+2H2O+4e-=4OH-；2H2+4OH--4e-=4H2O；
（2）若将KOH改为H2SO4，则正、负极的电极反应式分别为：O2+4H++4e-=2H2O   2H2-4e-=4H+；（1）和（2）的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH变化依次为（1）电池反应时生成水，溶液中氢氧根离子浓度减小，PH减小；（2）电池反应时生成水，溶液中氢离子离子浓度减小，PH增大；
故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；2H2-4e-=4H+；变小，变大；