Question

在密闭容器中充入CO₂和CO物质的量之比为1：1的混合气体，这时测得容器内的压强为P₁，若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P₂，则P₁和P₂之间的关系是（ ）
A．P₁=P₂
B．P₁=2P₂
C．P₁=4P₂
D．P₁=8P₂

Answer

CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O22CO2，相当于发生反应：CO+Na2O2=Na2CO3，根据反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比来计算．
【解析】
设CO2的物质的量为n，则CO的物质的量也为x，CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ①，2CO+O22CO2 ②，将①②叠加可得：CO+Na2O2=Na2CO3 ③，所以可以认为只发生了两个反应①和③，最后剩余气体就是CO2发生反应①生成的O2，n（O2）=，反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比=2x：=4．
故选C．