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现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4.0mol•L-1硫酸溶液...
现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4.0mol•L-1硫酸溶液25mL时恰好完全反应．若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（ ）
A．1.6g
B．1.6ag
C．（a-0.8）g
D．（a-1.6）g
考点分析：
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下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
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氮化硅（Si
3N
4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：
3SiO
2（s）+6C（s）+2N
2（g）⇌Si
3N
4（s）+6CO（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为K=______；
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H______0（填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值______（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（4）若增加C的量，其正反应速率的变化是______（填增大、不变、减小）
（5）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/，则N
2消耗速率为：v（N
2）=______mol/．
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现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为
热反应，且m+n
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数
．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率
，B的转化率
．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将
．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色
，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色
（填“变深”“变浅”或“不变”）．
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为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
| 编号 | 操 作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． | 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大 |
| ② | 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
10%H2O2溶液． | 试管A、B中均未见气泡产生 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为______ 2H
2O+O
2↑
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丙烷（C
3H
8）在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C
3H
8（g）+7O
2（g）═6CO（g）+8H
2O，△H
1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O
2（g）═2CO
2（g），△H
2=-566kJ/mol
（1）反应C
3H
8（g）+5O
2（g）═3CO
2（g）+4H
2O 的△H=______．
（2）现有1mol C
3H
8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO
2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+H
2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是______．
a．体系中的压强不发生变化 b．v
正（H
2）=v
正（CO）
c．混合气体的密度不再发生变化 d．CO
2的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若该反应达到平衡后，升高温度，则上述平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”）．
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