Question

有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na₂CO₃溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：
①加入A时生成白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．
③向 ②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．
根据以上现象，回答下列问题：
（1）判断A、B、C各是什么溶液？A    、B    、C    ．
（2）写出相关的离子方程式：    ；    ；    ．

Answer

能和碳酸钠反应生成白色沉淀的是硝酸钡，盐酸和硫酸分别与碳酸钠反应生成气体，硫酸能和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，据此分析判断A、B、C各物质的组成；
【解析】
①加入A时生成白色沉淀，三种溶液中只有钡离子能和碳酸根离子反应生成白色沉淀，所以A是硝酸钡，②往①中沉淀加入B时沉淀溶解，并有气体逸出，③往②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成，硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡和二氧化碳，盐酸和碳酸钡反应只有气体生成，所以B是盐酸，C是硫酸；
（1）通过以上分析知，A是 Ba（NO3）2 B是HCl，C是硫酸．故答案为：Ba（NO3）2；HCl；H2SO4；
（2）①钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
②碳酸钡和盐酸反应生成钡离子、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；