Question

实验室需要480mL 0.4mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
②把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
④把②所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）    ．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1 000mL，本实验选用    （填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：    ．
（4）需要使用玻璃棒的操作有    （填序号），其作用为    ．
（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：    ．
②某同学观察液面的情况如图所示：    ．
③没有进行操作步骤①：    ．
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：    ．
⑤容量瓶原来有少量水：    ．

Answer

（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，据此进行排序；
（2）选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积；
（3）根据仪器的作用选取仪器；
（4）溶解固体、转移溶液时用玻璃棒，玻璃棒有搅拌和引流的作用；
（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高，如果n偏小或V偏大，则所配制溶液的浓度偏低．
【解析】
（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作步骤的正确顺序为②④①⑤③，故答案为：②④①⑤③；
（2）实验室没有480mL的容量瓶，要选取500mL容量瓶，故选③；
（3）需要用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用胶头滴管定容，故答案为：天平、烧杯、胶头滴管；
（4）溶解固体、转移溶液时用玻璃棒，玻璃棒有搅拌和引流的作用，故答案为：①②④；搅拌、引流；
（5）①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码），导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
 ②定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；
③没有洗涤玻璃棒和烧杯导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
④用胶头滴管吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；  
⑤容量瓶原来有少量水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制溶液的浓度无影响，故答案为：无影响．