Question

下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=285.8kJ•mol^-1
D．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）△H＞0，△S＞0，则：该反应在高温下能自发进行

Answer

A、等量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气的能量高，能量越高燃烧放出的热量越多．
B、由反应热可知，金刚石的能量比石墨能量高，能量越高越不稳定．
C、2gH2的物质的量为1mol，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．
D、根据△G=△H-T△S判断，△G＞0反应不能自发进行，△G＜0反应自发进行．
【解析】
A、等量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气的能量高，能量越高燃烧放出的热量越多，故A错误；
B、由“C（石墨）=C（金刚石）△H=1.9kJ•mol-1”可知反应吸热，金刚石的能量比石墨能量高，能量越高越不稳定，故B错误；
C、2gH2的物质的量为1mol，即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，△H＜0，热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，故C错误；
D、反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，△G=△H-T△S，在高温情况△G＜0，反应自发进行，故D正确．
故选：D．