Question

将3molA和3molB气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L．再经一定时间后达到平衡时，又测得D的浓度为0.6mol/L，试求：
（1）5min钟内B的平均反应速率？
（2）5min钟时A的浓度？
（3）平衡时B的浓度？

Answer

（1）根据v=计算v（D），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．
（2）结合5min后测得D的浓度为0.5mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），5min时A的浓度等于A的起始浓度减去△c（A）．
（3）结合平衡后测得D的浓度为0.6mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（B），平衡时B的浓度等于B的起始浓度减去△c（B）．
【解析】
（1）5min钟内，以D表示的平均反应速率v（D）==0.1mol/（L﹒min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（D）=×0.1mol/（L﹒min）=0.05mol/（L﹒min）．
答：5min钟内B的平均反应速率为0.05mol/（L﹒min）．
（2）经5min后测得D的浓度为，即△c（D）=0.6mol/L
浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（A）=×0.5mol/L=0.75mol/L，
5min时A的浓度为-0.75mol/L=0.75mol/L．
答：5min时A的浓度为0.75mol/L．
（3）平衡后测得D的浓度为0.6mol/L，即△c（D）=0.6mol/L，
浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（B）=）=△c（D）=×0.6mol/L=0.3mol/L，
所以平衡时B的浓度为-0.3mol/L=1.5mol/L．
答：平衡时B的浓度为1.5mol/L．