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下列气体不能用H2SO4干燥的是（ ） A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．...

下列气体不能用H2SO4干燥的是（ ）
A．CO2
B．NH3
C．SO2
D．HCl
浓硫酸具有酸性和强氧化性，凡是能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸干燥，以此解答该题． 【解析】 A．CO2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故A不选； B．NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故B选； C．SO2不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C不选； D．HC1不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故D不选． 故选B．
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考点分析：
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正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于4.5下列有关酸雨的论述中，不正确的是（ ）
A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大
B．酸雨主要是对水生生物有大的危害，对建筑物和陆上生物等无影响
C．空气中硫和氮的氧化物随雨水降下就是酸雨
D．形成酸雨的主要原因是大量地使用煤作燃料
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在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A接的是电源的______极，B是该装置______极．
（2）写出电解时反应的总离子方程式______ 2Cu+4H++O2↑
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某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管．
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的______发生突变．
（3）有关数据记录如下：
实验序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
320.001.4021.20
则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果______（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．
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在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
请回答：
（1）该反应为    （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是    （填字母）．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为    ．
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为    ℃． 查看答案
煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为    ．
（2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，则此反应为    （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为    ．
（3）已知 1mol C 完全转化为水煤气时吸收热量 131.5kJ，则1mol C与CO2反应生成CO    （填“吸收”或“放出”）热量    kJ．
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