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用表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的（ ） A．1L1mol/L的醋酸溶液中离...

用表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的（ ）
A．1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA
B．0.5mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为1NA
C．manfen5.com 满分网0.4molNaCl晶体中含有图所示的结构单元的数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合物所含有分子数目为NA
A、醋酸是弱电解质存在电离平衡； B、硫酸氢钾熔融后电离出钾离子和硫酸氢根离子； C、1mol氯化钠结构单元中含NaCl4mol； D、三氯甲烷在标准状况下不是气体； 【解析】 A、醋酸是弱电解质存在电离平衡，1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数小于2NA，故A错误； B、硫酸氢钾熔融后电离出钾离子和硫酸氢根离子，0.5mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.5NA，故B错误； C、依据晶体结构分析，1mol氯化钠结构单元中含NaCl4mol，所以0.4molNaCl晶体中含有图所示的结构单元的数目为0.1NA，故C正确； D、标准状况下，22.4LCH2Cl2和CHCl3 的混合物物质的量不是1mol，所含有分子数目不是NA，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有SiO2、Al2O3等杂质）提取Fe2O3．操作过程如下：manfen5.com 满分网
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是______；
（2）沉淀A中主要含有______（填化学式），固体B是______（填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有______（填化学式）；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe（OH）3的离子方程式______．
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针对下面10种元素，完成以下各小题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）地壳中含量最多的元素是______（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号）．
（3）Al的原子结构示意图为______．
（4）C与N相比，原子半径较小的是______．
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填化学式）．
（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是______．
（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是______．
（8）可用来制造光导纤维的物质是______，晶体硅的主要用途是______（写出一种）．
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为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在答题卡上．
实验方法：A、加热B、将溶液滴在PH试纸上C、溶解、过滤、结晶D、滴加KSCN溶液
实验目的实验方法
检验氯化亚铁是否变质______
除去食盐中少量细砂______
除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠______
证明某地雨水样品呈酸性______

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铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）manfen5.com 满分网CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价______（填“升高”或“降低”），被______（填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作______剂；在该反应中，若消耗了0.5mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为______L．
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人体中胃酸的主要成分是盐酸．胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻．
（1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式______；
（2）Mg（OH）2也是一种胃酸中和剂，写出Mg（OH）2中和胃酸的离子方程式______；
（3）如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的______，理由是______．
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