某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe
2O
3,还有SiO
2、Al
2O
3等杂质)提取Fe
2O
3.操作过程如下:
(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是______;
(2)沉淀A中主要含有______(填化学式),固体B是______(填化学式);
(3)滤液Y中的阴离子除OH
-、Cl
-外,还有______(填化学式);
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)
3的离子方程式______.
考点分析:
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针对下面10种元素,完成以下各小题.
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | C | N | O | | Ne |
3 | Na | Mg | Al | Si | | S | Cl | |
(1)地壳中含量最多的元素是______(填名称).
(2)化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号).
(3)Al的原子结构示意图为______.
(4)C与N相比,原子半径较小的是______.
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______(填化学式).
(6)MgO和Al
2O
3中,属于两性氧化物的是______.
(7)S和Cl相比,元素非金属性较强的是______.
(8)可用来制造光导纤维的物质是______,晶体硅的主要用途是______(写出一种).
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为了达到下表所列的实验目的,请选择合适的实验方法,将其标号填在答题卡上.
实验方法:A、加热B、将溶液滴在PH试纸上C、溶解、过滤、结晶D、滴加KSCN溶液
实验目的 | 实验方法 |
检验氯化亚铁是否变质 | ______ |
除去食盐中少量细砂 | ______ |
除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠 | ______ |
证明某地雨水样品呈酸性 | ______ |
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铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O,其中铜元素的化合价______(填“升高”或“降低”),被______(填“氧化”或“还原”,下同),浓H
2SO
4作______剂;在该反应中,若消耗了0.5mol Cu,则标准状况下生成SO
2的体积约为______L.
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人体中胃酸的主要成分是盐酸.胃酸可帮助消化食物,但胃酸过多会使人感到不适,服用适量的小苏打可使症状明显减轻.
(1)写出小苏打和盐酸反应的离子方程式______;
(2)Mg(OH)
2也是一种胃酸中和剂,写出Mg(OH)
2中和胃酸的离子方程式______;
(3)如果你是内科医生,给胃酸过多的胃溃疡病人(其症状之一是胃壁受损伤而变薄)开药方时,最好选用小苏打和氢氧化镁中的______,理由是______.
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CO、H
2在一定条件下合成乙醇:2CO(g)+4H
2(g)⇌CH
3CH
2OH(g)+H
2O(g),正反应为放热反应.下列说法错误的是( )
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.增大H
2浓度可以使CO转化率达到100%
C.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
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