以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO
4•7H
2O.
Ⅱ.将FeSO
4•7H
2O配制成溶液.
Ⅲ.FeSO
4溶液与稍过量的NH
4HCO
3溶液混合,得到含FeCO
3的浊液.
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO
3固体.
V.煅烧FeCO
3,得到Fe
2O
3固体.
已知:NH
4HC0
3在热水中分解.
(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe
3+,该反应的离子方程式是______.
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸.运用化学平衡原理简述硫酸的作用______.
(3)Ⅲ中,生成FeCO
3的离子方程式是______.若FeCO
3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是______.
(4)IV中,通过检验SO
42-来判断沉淀是否洗涤干净.检验SO
42的操作是______.
(5)已知煅烧FeCO
3的化学方程式是4FeCO
3+O
2 2Fe
2O
3+4CO
2.现煅烧464.0kg的FeCO
3,得到316.8kg产品.若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe
2O
3的质量是______Kg.
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