计算题（保留一位小数）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5...

计算题（保留一位小数）
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄•5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g/cm³，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度
（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

（1）根据硫酸铜的质量计算物质的量，分别计算阴阳离子的物质的量，可得阴阳离子的总物质的量；（2）根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，物质的量除以体积可得物质的量浓度；（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算体积．【解析】（1）CuSO4的物质的量为：=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；（2）溶液的体积为：=0.02L，故CuSO4的物质的量浓度为：=2.5mol/L，答：CuSO4的物质的量浓度为2.5mol/L；（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，故稀释后溶液的体积为：=0.05L，即体积为50ml．答：稀释后溶液的体积是50ml．

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考点分析：

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现有含NaCL、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：
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请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：    ，沉淀A：    ，沉淀B：    ．
（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是    ．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有    （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的    ，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是    （填操作名称）．查看答案

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
    将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
    用量筒量取    ml的98% 的浓硫酸；
    将    沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量    的烧杯中；
    用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入    ；
    改用       逐滴加蒸馏水，使溶液的    正好跟刻度相平．
    继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；请回答：
若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度    （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H₂SO₄时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度    （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L．查看答案

用适当方法将下列混合物分离开来
（1）不溶性固体与水的混合物，如CaCO₃ 与水，可用    方法分离
（2）两种互相溶解但沸点相差较大的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用    方法分离
（3）可溶性固体与水的混合物．如食盐和水，可用    方法分离
（4）两种互不相溶的液体，如水和油，可用    方法分离．查看答案

15.6g Na₂X₂含Na⁺ 0.4mol，则Na₂X₂的摩尔质量为______，X的相对原子质量为______．

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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
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C．分液、蒸馏、萃取
D．蒸馏、萃取、分液
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试题属性

题型：解答题
难度：中等

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