Question

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
    将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
    盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
    用量筒量取    ml的98% 的浓硫酸；
    将    沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量    的烧杯中；
    用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
    将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入    ；
    改用       逐滴加蒸馏水，使溶液的     正好跟刻度相平．
    继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处；请回答：
若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度    （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H₂SO₄时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度    （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L．

Answer

根据实验操作的步骤进行实验步骤的排序、选择需要仪器；
根据浓H2SO4的物质的量浓度c=，再根据溶液稀释前后溶质硫酸的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌搅拌；
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断操作对所配溶液浓度的影响．
【解析】
浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL．
配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）13.6mL浓硫酸，在烧杯中稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，向向容量瓶中加蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签、贮存．
若操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，由于烧杯沾有少量硫酸，移入容量瓶内的硫酸减小，所配溶液浓度小于 0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，配制溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度更低，故小于0.5mol/L．
故答案为：（8）、（7）、（1）、13.6、（2）、浓硫酸、水、（4）、（3）、500mL容量瓶、（6）、胶头滴管、凹液面、（5）、小于、小于．