用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验．回答下...

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验．回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______mL（保留一位小数）；
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用______
①10mL量筒②50mL量筒③100mL量筒④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）完成该实验还需要的仪器有______．

（1）根据浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变来计算回答；（2）浓硫酸的量取采用量筒，配制一定物质的量浓度的溶液时，要使用相应规格的容量瓶；（3）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶．【解析】（1）浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积是V，则18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，解得V=16.7mL，故答案为：16.7；（2）浓硫酸的量取采用量筒，量取16.7mL的浓硫酸易采用20mL的量筒，故选②，配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸溶液时，要使用100mL的容量瓶，故④正确，故选②④；（3）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶，烧杯玻璃棒胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．

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考点分析：

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下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；______
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；______
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；______
④定容时俯视容量瓶刻度线；______．

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49gH₂SO₄ 含有分子 mol，含有O原子个，含有S原子 g；完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中H⁺的物质的量浓度为．查看答案

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（1）该气体的物质的量为    mol．
（2）该气体所含原子总数为    个．
（3）该气体在标准状况下的体积为    L．
（4）该气体溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为    mol•L^-1．查看答案

把18.0mol•L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L^-1的稀硫酸100ml，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
（    ）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（    ）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（    ）用量筒量取    ml的18.0mol•L^-1的浓硫酸；
（    ）沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量    的烧杯中；
（    ）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（    ）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入    ；
（    ）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至；
（    ）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处．查看答案

分析下列变化过程，是氧化还是还原，再按要求填空：（1）Fe→FeCl₂，需加入______剂，如______（2）CuO→Cu，需加入______剂，如_{______}（3）HCl→H₂，是______反应，HCl是______剂．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验． 回答下...

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