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49gH2SO4 含有分子 mol,含有O原子 个,含有S原子 g;完全溶于水,...

49gH2SO4  含有分子    mol,含有O原子    个,含有S原子    g;完全溶于水,配成2L溶液,则所得溶液中H+的物质的量浓度为   
利用n=来计算分子的物质的量,利用构成计算原子的个数及质量,再利用c=计算离子的物质的量浓度. 【解析】 49gH2SO4含有分子的物质的量为=0.5mol, 则n(O)=4n(H2SO4)=4×0.5mol=2mol, O原子的个数为2×NA=2NA, n(S)=n(H2SO4)=0.5mol, S原子的质量为0.5mol×32g/mol=16g, n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.5mol=1mol, 则c(H+)==0.5 mol•L-1, 故答案为:0.5;2NA;16;0.5 mol•L-1.
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考点分析:
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现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g•mol-1用NA表示阿伏加德罗常数,则:
(1)该气体的物质的量为    mol.
(2)该气体所含原子总数为    个.
(3)该气体在标准状况下的体积为    L.
(4)该气体溶液于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为    mol•L-1查看答案
把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下,请把正确操作步骤(用1,2,3…表示)的序号填入括号内,并填写有关的空格:
    )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;
    )盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀;
    )用量筒量取    ml的18.0mol•L-1的浓硫酸;
    )沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量    的烧杯中;
    )用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
    )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入   
    )改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至   
    )继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处. 查看答案
分析下列变化过程,是氧化还是还原,再按要求填空:(1)Fe→FeCl2,需加入______剂,如______(2)CuO→Cu,需加入______剂,如______(3)HCl→H2,是______反应,HCl是______剂.
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有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种组成,它们具有下列性质:①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊.(1)推断A、B、C、D、E的化学式.A______;B______;C______;D______;E______(2)写出下列反应的离子方程式.B与盐酸反应______C与硫酸反应______D与硫酸反应______E与澄清石灰水反应______
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按要求写出离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓的化学方程式:(1)盐和酸反应______(2)盐和盐反应______
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