某稀溶液中含有等物质的量的(均为1mol)ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4,向其中逐渐加入铁粉。下列各图表示溶液中的Fe2+的物质的量与加入铁粉的物质的量之间的关系,其中正确的是( )
有关电解质溶液的叙述错误的是( )
A.向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
B.若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9,则酸性一定是H2A>H2B
C.常温下,pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合,所得溶液的pH一定等于7
D.0.5 mol/L的醋酸钠溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如图:,则下列有关说法正确的是( )
A.该物质中苯环上一氯代物有2种
B.1 mol该物质可以与1.5mol碳酸钠溶液反应生成1.5mol的CO2
C.既能发生取代反应,也能发生加成反应
D.所有碳原子不可能都在同一个平面上
一定温度下,在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
n(CO2)/mol |
n(H2)/mol |
0 |
1.20 |
0.60 |
0 |
0 |
t1 |
0.80 |
|
|
|
t2 |
|
0.20 |
|
|
A.反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2/t mol·L-1·min-1
B.平衡时水蒸气的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为l
D.其他条件不变,若起始时,n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,则平衡时水蒸气的转化率为33.33%
在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加,则下列说法错误的是( )
A.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu
B.电解过程中装置丙的pH无变化
C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态
D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加43.2 g
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应,离子方程式如下(未配平):
MnO4-+ Fe2++ H+= Mn2++ Fe3++ H2O
下列有关说法正确的是( )
A.MnO4-和H+是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.H2O既是氧化产物又是还原产物
C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子
D.Fe2+的还原性强于Mn2+