Question

A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F^-、D⁺、A⁺离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。

据此回答下列问题：

（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式             ；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)                     

（2）A与C可形成1 8电子分子，其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式                                        

（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为               ；该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示)                          。

（4）0.3molG的低价氧化物能与             molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。

（5）卫星零射时可用B₂A₄为燃料，l mol气态B₂A₄在适量C₂中燃烧，生成B₂和气态A₂C，放出534 kJ的热量，l mol液态A₂C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B₂A₄在C₂中燃烧生成B₂和液态A₂C时的热化学方程式                         。

Answer

（15分）

（1） ls22s22p63sl     (2分)        N＞O＞S    (2分)

（2）2H2O22H2O+O2↑  （2分）

（3）离子键、（极性）共价键    （2分）    ClO-+H2OHClO+ OH-（2分）

（4）1.4    （2分）

（5）N2H4 (g)+O2 (g) =N2 (g)+ 2 H2O(1)    ΔH= -622KJ/mol     (3分)

【解析】

试题分析：根据题意可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、S、Cl、Cu；

（1）第一电离能同周期从左到右为增大趋势，从上到下依次减小，N为半充满状态，反常，故有N＞O＞S。

（2）AC形成18电子物质，可以采用9+9，确定为H2O2，在三氯化铁催化下发生分解，生成氧气和水；

（3）由消毒剂可以对该物质进行猜测为NaClO，然后进行相关的推断；

（4）3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故0.3mol反应，消耗HNO31.4mol；

（5）N2H4 (g)+O2 (g) =N2 (g)+ 2 H2O(g)    ΔH= -534KJ/mol；

H2O(g)=H2O(l)   ΔH= -44KJ/mol；根据盖斯定律可以计算得到反应热，写出热化学方程式。

考点：本题以元素推断为基础，考查原子结构、分子结构、元素周期律、元素及化合物、热化学方程式的书写等知识。