下列离子方程式正确的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁： Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2O
D．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．装置甲可用于检验有乙烯生成
B．装置乙可用于收集和吸收氨气
C．装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体
D．装置丁可用于除去溴苯中的溴
下列叙述中正确的是
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．标准状况下，28g CO与22.4LSO3所含分子数相等
C．5.6g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2mol电子转移
D．等物质的量的CH5+和NH2-所含电子数相等
下列做法中有利于环境保护的是
①使用无磷洗涤剂 ②垃圾分类处理 ③使用一次性木质筷子
④使用清洁能源 ⑤使用化肥、农药 ⑥使用无氟冰箱
A．①②④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥
衣康酸H是制备高效除臭剂，粘合剂等多种精细化工的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)
已知
(1) C→D的反应类型是 ，B→C所加的试剂是 ，H→I发生反应的官能团的名称叫
(2) J的结构简式为
(3) H不能发生的化学反应是 (选填序号)
ａ．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
(4) E→F反应的化学方程式
(5) H的同分异物体M具有如下的性质：①M不能使溴的CCl4溶液褪色；②1 molM 最多可以与2mol NaOH反应；③1 mol M与足量的NaHCO3反应可生成1mol CO2，则M的结构简式为 (写出一种)
氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究
一、现象分析
假设A：气泡是H2O2分解产生的O2
假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等
假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
二、实验探究
探究1
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液 |
溶液不变红 |
Fe2+遇SCN-不变红 |
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②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡 |
立即出现血红色 振荡后不褪色 |
加入H2O2后溶液中 出现了 (离子符号) |
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③向②的溶液中继续加H2O2溶液 |
溶液中出现大量气泡 血红色褪去 |
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④用带火星的木条检验③中的气体 |
木条复燃 |
则假设 成立 |
探究2
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸 |
无明显现象 |
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②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2 |
溶液中出现白色沉淀并有少量气泡
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白色沉淀为BaSO4
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③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水 |
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KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体 |
三、问题与讨论
(1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因
(2)探究1中，说明还原性Fe2+ SCN-
(3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是
能证明生成了CO2的现象是
(4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式
