Question

某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为：ΔH＞0

B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，若其他条件不变，通人稀有气体，平衡向正反应方向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：A、首先可以看出Y减少0.6，X减少0.2，Z增加0.4，可以得出方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g)， 由图2知，T1＞T2，温度越高，Y的含量高，故升高温度，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热，ΔH<0，错误；B、温度升高，正逆反应速率加快，平衡逆向移动，故转化减小，正确；C、减小体积，压强增大，平衡正向移动，错误；D、体积不变，通入稀有气体，平衡不移动，错误。

考点：考查化学反应速率与化学平衡移动相关知识。