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下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O
2═Na
2O
2B．向AgCl悬浊液中滴加Na
2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S
2-═Ag
2S↓+2Cl
-C．Na
2O
2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na
2O
2+2CO
2═2Na
2CO
3+O
2D．向NaHCO
3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO
+Ca
2++2OH
-═CaCO
3↓+CO
+2H
2O
考点分析：
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下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）
| A | B | C | D |
| 用品 |  |  |  |  |
| 有效成分 | NaCl | Na2CO3 | Al（OH）3 | Ca（ClO）2 |
| 用途 | 做调味品 | 做发酵粉 | 做抗酸药 | 做消毒剂 |
A．A
B．B
C．C
D．D
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镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂（
）的合成路线如图所示：①②
已知：RCHO
RCHCOOHOH；RCOOH
RCClO
RCOOR′（R、R′代表烃基）
（1）A的含氧官能团的名称是______．
（2）A在催化剂作用下可与H
2反应生成B．该反应的反应类型是______．
（3）酯类化合物C的分子式是C
15H
14O
3，其结构简式是______．
（4）A发生银镜反应的化学方程式是______．
（5）扁桃酸（
）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有______种，写出其中一种含亚甲基（-CH
2-）的同分异构体的结构简式______．
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是______．
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是______．
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为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是______．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是______．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______．
（5）过程Ⅲ实验的目的是______．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______，得电子能力逐渐减弱．
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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH
4+和MH
3•H
2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：______．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH
4+经过两步反应被氧化成NO
3-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
①第一步反应是______反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②1mol NH
4+（aq）全部氧化成NO
3-（aq）的热化学方程式是______．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH
3OH，将HNO
3还原成N
2．若该反应消耗32g CH
3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______．
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由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al
3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg
2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是
．
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、
．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是
．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是
．
（5）沉淀C的化学式是
．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是
．
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