Question

I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃＝N₂↑+Zn(NO₃)₂+3H₂O，则：

（1）该反应的还原剂为　　　　　　　，还原产物为　　　　　　　。（写化学式）

（2）若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为　　　　N_A。

II.（6分）化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：

（1）盛有NaHCO₃的干粉灭火器用于灭火                          

（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却                          

（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用                          

Answer

I.(6分)（1）Zn和NH4NO3（２分）； N2（２分） （2）0.5（2分）

II.（6分） （1）2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O  

(2)3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2  (3)2HClO2HCl＋O2↑ （每空2分）

【解析】

试题分析：I. （1）Zn、NH4NO3（NH4+中的N元素）化合价升高，是反应的还原剂。N2既是氧化产物又是还原产物。

（2）2.24L即0.1mol，反应中转移的电子数为0.5NA。

II. （1）利用NaHCO3加热易分解且生成CO2的原理，方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（2）利用Fe在高温条件下与水蒸气反应的原理，方程式为3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2。

（3）用氯气消过毒的水中含有HClO，且HClO具有强氧化性但见光易分解，需晒后才能使用，方程式为2HClO2HCl＋O2↑。

考点：氧化还原反应的应用 化学与生活