Question

某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L^-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如下图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为（   ）

A．1:1:1             B．2:2:1             C．2:1:1             D．1:1:2

Answer

B

【解析】

试题分析：：①根据图象知，横坐标为0-10时发生的反应是：盐酸和氢氧化钠的反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O，盐酸和氢氧化钠物质的量以1：1反应，由图象的横坐标知，氯离子的物质的量=盐酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量=0.1mol/L×（0.010L-0）=0.001mol，即n（H+）=0.001mol；

②当横坐标的数值为60后，随着横坐标数值的增大沉淀的量逐渐减少，说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠，所设n（Mg2+）=xmol，根据镁离子守恒知硫酸镁的物质的量为xmol，n（Al3+）=ymol，再根据铝离子守恒知，以横坐标为10-70时，发生的化学反应是：

2OH-+ Mg2+=Mg（OH）2 ↓

2mol  1mol

2xmol  xmol

3OH-+ Al3+=Al（OH）3↓

3mol 1mol   1mol

3ymol  y    ymol

所以生成沉淀的质量为最大时，氢氧化钠的物质的量为（2x+3y）mol=0.1mol/L×（0.06-0.01）=0.005mol；

③当横坐标的数值为60-70时，沉淀的质量减少，说明氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠导致沉淀的质量减少．

所以发生的化学反应方程式为

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

1mol      1mol

ymol      0.1mol/L×（0.07-0.06）L

y=0.001

（2x+y）mol=0.001mol，所以x=0.0005

故n（Mg2+）=xmol=0.001mol，n（Al3+）=ymol=0.001mol

在同一溶液中，各离子的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，即n（H+）：n（Mg2+）：n（Al3+）=0.001mol：0.001mol：0.0005mol=2：2：1，故选B。

考点：镁、铝的重要化合物 化学方程式的有关计算