下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO
C．金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na++ 2OH- + H2↑
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3-＝ CO32-+ H2O
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。
实验方案（I） 实验现象（II） 答案（III）
I II
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。 1
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 2
3．钠与滴有酚酞的冷水反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 3
4．镁带与2mol/L的盐酸反应 D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 4
5．铝条与2mol/L的盐酸反应 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 5
6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 6
通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________。
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体
E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为 ，B为 ，C为 。
（2）写出A、B所形成的化合物与E反应的化学方程式：
（3）A、B两元素形成的化合物属于 （“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：
下列物质①N2 ② CO2 ③ NH3 ④ Na2O ⑤ Na2O2
⑥ NaOH ⑦ CaBr2 ⑧ H2O2 ⑨NH4Cl ⑩ HBr 。
回答下列问题：（填序号）
（1）只含极性键的是___________。 （2）只含非极性键的是____________。
（3）含有极性键和非极性键的是____ （4）含有极性键的离子化合物是______。
（5）含有非极性键的离子化合物是__________。
（1）写出下列物质的电子式：
①KOH ②CO2
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
③Na2S ④H2O
