Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。

实验方案（I）           实验现象（II）                        答案（III）

                                                          I       II

1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞           A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。                         1      

2．向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水                      B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色  2                       

3．钠与滴有酚酞的冷水反应                                   C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧    3                       

4．镁带与2mol/L的盐酸反应                                  D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 4    

5．铝条与2mol/L的盐酸反应                                  E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失   5    

6．向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量                         F．生成淡黄色沉淀  6   　

通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________。

Answer

答案（III）

I                             II

1                            B

2                            F

3                            A

4                            D

5                            C

6                            E

Na、Mg、Al、S、Cl  (错误元素符号超过3个0分，其余不全的1分，全对2分) 

同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强。（2分）

【解析】

试题分析：上述罗列了一些对比实验，显然是为了探究元素的递变规律。A中溶液变红色，是因为生成碱性的NaOH；B、C、D中可燃烧的气体为H2；E中白色絮状沉淀为氢氧化铝；F中淡黄色沉淀是S单质。

考点：化学实验