短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是( )
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型相同
C.WX2是以极性键结合成的直线型分子
D.原子半径大小顺序是W<X<Y<Z
为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验,并记录了实验现象:
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气泡生成;
③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入上述浓度的稀硫酸中,看到铜片上有气
泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;
④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中,发现
电流计指针偏转.
下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是( )
A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g),该反应达到平衡时,平衡混和气中A的体积分数为( )
A.50% B.60% C.70% D.无法计算
在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行最快的是( )
A.v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B.v (O2)=3 mol·L-1·min-1
C.v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1 D.v (O2)=0.1mol·L-1·s-1
可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A.①④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+: Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B.钢铁生锈的负极电极反应: Fe —3e—= Fe3+
C.证明氯气氧化性大于硫可用: Cl2+S2-=2Cl-+S↓
D.用钠与硫酸铜溶液反应证明钠的金属性更强: 2Na+Cu2+=Cu+2Na+