为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气
泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现
电流计指针偏转．
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g) 
2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（ ）
A．50% B．60% C．70% D．无法计算
在不同条件下分别测得反应2SO2+O2
2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（ ）
A．v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1 B．v (O2)＝3 mol·L-1·min-1
C．v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1 D．v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1
可逆反应：2NO2(g) 
2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3＋： Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓
B．钢铁生锈的负极电极反应： Fe —3e—＝ Fe3+
C．证明氯气氧化性大于硫可用： Cl2＋S2－＝2Cl－＋S↓
D．用钠与硫酸铜溶液反应证明钠的金属性更强： 2Na＋Cu2＋＝Cu＋2Na+
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况时，22．4L四氯化碳所含有的分子数为NA
B．34g H2O2中含有的非极性共价键数为 NA
C．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NA
D．将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA
