Question

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为                   ______________________。

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g NO₂需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

Answer

(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)  ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以1mol甲醇完全燃烧放出的热量是22.68 kJ×32＝725.76 kJ，则示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1。

（2），每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)  ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1。

考点：考查热化学方程式的书写