Question

已知298 K时，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH="-197" kJ·mol^-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO₄和1 mol O₂达到平衡时，反应放出的热量为Q₁，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，达到平衡时放出的热量为Q₂。下列关系正确的是（   ）

A．Q₂=                              B．Q₂＜="197" kJ

C．Q₂＜Q₁＜197 kJ                        D．Q₁=Q₂="197" kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＝－197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197 kJ。通入1mol SO2和0.5molO2，则相当于是降低压强，所以平衡会向左移动，此时反应物的转化率降低，所以实际放出的热量Q2＜0.5×197 kJ＝98.5kJ，综上得Q2＜Q1＜197 kJ，故选C。

考点：考查反应热的计算