Question

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。

请回答下列问题：

图中A、C分别表示________________、________________，

E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。

(2)图中ΔH＝____________ kJ·mol^－1；

(3) 反应速率v(SO₂)为0.05 mol · L^－1 · min^－1，则v(O₂)＝____________mol · L^－1 · min^－1、

v(SO₃)＝____________mol · L^－1 · min^－1；

(4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH=________。

Answer

(1)反应物能量 生成物能量 没有影响  (2)－198  (3) 0.025  0.05

(4)－1185kJ·mol－1

【解析】

试题分析：(1)有图可以知道，A为反应物能量，B为生成中间物的能量，C为生成物能量，且E的大小对该反应的反应热没有影响，但是对反应速率有影响，(2)中，1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1，所以2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的

ΔH＝－198 _mol · L－1 · min－1；(3)v(SO2)为0.05 mol · L－1 · min－1，v(O2)＝0.05/mol · L－1 · min－12="0.025mol" · L－1 · min－1、v(SO3)＝ v(SO2)="0.05" mol · L－1 · min－1，(4)又S(s)生成 SO3(g)，要经过两部，一步是S(s)生成SO2(g)，一步是SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)，

即S(s)＋O2(g)SO2(g)   ΔH1="-296" kJ·mol－1，

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH2＝－99 kJ·mol－1，即由S(s)生成3 mol SO3(g)的

ΔH=ΔH1×3+1.5ΔH2=（-296×3+1.5×－99 ）kJ·mol－1=－1185kJ·mol－1。

考点：化学反应速率 盖斯定律