下列物质:①N2 ②Na2O ③NH3 ④CO2 ⑤Na2O2
⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。
回答下列问题:(填序号)
(1)只含离子键的是 ;(2)只含极性键的是 ;
(3)含有极性键和非极性键的是 ;(4)含有非极性键的离子化合物是 ;
(5)含有极性键的离子化合物是 。
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示,其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题:
乙 |
丙 |
丁 |
|
甲 |
|
|
戊 |
(1)甲在元素周期表中的位置是 。
(2)原子半径:甲 丁(填“>”或“<”)。
(3)乙与戊组成化合物的电子式为 ,其中化学键的类型是 (填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)元素的非金属性:甲 丙(填“>”或“<”),下列事实能说明该结论的是 。
A、丙的氢化物稳定,甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸,甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水,甲的难溶
(5)丙的单质的电子式为 ,乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为 。
已知:Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是:
A.-169.4kJ·mol-1 B.-627.6 kJ·mol-1
C.-744.7 kJ·mol-1 D.-824.4 kJ·mol-1
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+ 的核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在离子键和共价键的是:
A.Z2Y B.Z2Y2 C.X2Y2 D.ZYX
白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P="O" c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是:
A.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1 B.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 D.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时,②有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是:
A.①③②④ B.③④②① C.①③④② D.③①②④