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下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题: 族 周期 ⅠA Ⅱ...

下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:

         族

周期  

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

 

 

 

 

bl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是________。

(2)①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。

(3)元素⑦的氢化物分子式为________,该氢化物与元素①的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。

(4)①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________,该化合物灼烧时焰色为________,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                                             。

 

(1)Ar (2)KOH (3)H2O 2K+2H2O===2K++2OH-+H2↑ (4)NaOH NaBr 黄色     Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 【解析】 试题分析:(1)稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定状态,所以化学性质最不活泼,因此化学性质最不活泼的是Ar元素。 (2)同周期自左向右金属性逐渐减弱,同主族自上而下金属性逐渐增强。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,则①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH。 (3)⑦元素是氧元素,则其氢化物的化学式是H2O。K是活泼的碱金属,极易和水反应,生产氢氧化钾和氢气,反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑。 (4)①是Na元素,其最高价氧化物对应的水化物的化学式为NaOH。⑨是Br元素,二者形成的化合物的化学式是NaBr,焰色反应显黄色。⑧是氯元素,氯元素的非金属性强于溴元素的,所以该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。 考点:考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断
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考点分析:
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现有

A.二氧化硅         B.三氧化二铁        C.二氧化硫         D.三氧化二铝。

请你根据已有的知识,选择合适的物质,用字母代号填空:

(1)能形成酸雨的是        ;(2)光纤制品的基本原料           

(3)属于两性氧化物的是          ;(4)红棕色固体是          

 

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下列关于卤素(用X表示)叙述正确的是

A.其单质在常压下的沸点,随着卤素核电荷数的增多逐渐升高

B.单质和水反应通式是:X2 + H2O=HX + HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱。

C.单质和氢气反应的通式是:X2 + H2= 2HX(条件不同),剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱,所生成的氢化物的稳定性降低

D.随着卤素核电荷数的增多,单质的氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱

 

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向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是

A .氯水          B.氯酸钾          C.氯化钾           D.四氯化碳

 

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NA表示阿伏加德罗常数,通常用6.02×1023 mol-1这个近似值。下列说法正确的是

A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA

B.2 g 氢气所含原子数目为NA

C .17 g NH3所含的电子数目为10 NA 

D.常温常压下,16 g O2和O3的混合物中,约含6.02×1023个氧原子

 

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下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的                            (    )

A.稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF

B.酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3

C.与氢气反应的难易程度:F2、Cl2、Br2 、I2

D.碱性: NaOH KOH RbOH CsOH

 

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