下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是
A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐升高
B．单质和水反应通式是：X2 + H2O＝HX + HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱。
C．单质和氢气反应的通式是：X2 + H2＝ 2HX（条件不同），剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定性降低
D．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱
向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是
A .氯水 B.氯酸钾 C.氯化钾 D.四氯化碳
NA表示阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 mol-1这个近似值。下列说法正确的是
A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2 NA
B.2 g 氢气所含原子数目为NA
C .17 g NH3所含的电子数目为10 NA
D.常温常压下，16 g O2和O3的混合物中，约含6.02×1023个氧原子
下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的 ( )
A．稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF
B．酸性: H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3
C．与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2 、I2
D．碱性: NaOH KOH RbOH CsOH
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ )
A．加热 B．不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C．增加稀硫酸的用量 D．不用铁片,改用铁粉
已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH3COOH） l.8 xl0－5,Ka（HSCN） 0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是 ;
反应结束后所得溶液中c（SCN－）____ c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。
则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp= 1.5×10－10，将4．0×10－3mol/L HF溶液与4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____ （填“有”或“没有”），筒述理由： 。
