(12分)50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
⑴ 大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是 。
⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用 。
⑵ （填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或 “不变”）。
（8分）已知下列热化学方程式：①2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2 （g） ＝2H2O（g） ΔH= －483.68 kJ·mol-1
③2C（s） +O2 （g） ＝2CO（g） ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g） ΔH= －393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。
(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是
____________________________________________________
(2)如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) △H＝―574 kJ·mol－1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) △H＝―1160 kJ·mol一1
下列选项正确的是 （ ）
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol
D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -- 566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2（g） ΔH= --226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＜ --452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是 （ ）
A．2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）；△H1 2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（g）；△H2
B．2S（g）+ O2（g） == 2SO2（g）；△H1 2S（s）+ O2（g） == 2SO2（g）；△H2
C．C（s）+1/2O2（g）== CO（g）；△H1 C（s）+ O2（g）== CO2（g）；△H2
D．H2（g）+ Cl2（g）== 2HCl（g）；△H1 1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）== HCl（g）；△H2
