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已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -- 566 kJ/mo...

已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH= -- 566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH= --226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH< --452 kJ/mol

D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2×6.02×1023

 

D 【解析】CO的燃烧热为283 kJ/mol,A不正确。右图表示的是由2molCO和1mol氧气生成2molCO2的反应过程和能量关系,B不正确。气态二氧化碳的能量高,所以在反应中Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH> --226 kJ/mol,则C不正确。将反应①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH= -- 566 kJ/mol和反应②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH= --226 kJ/mol合并,即①+②×2得到Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)     ΔH= --509kJ/mol。D正确。
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考点分析:
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在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是   (   )

A.2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l);△H1    2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g);△H2

B.2S(g)+ O2(g) == 2SO2(g);△H1    2S(s)+ O2(g) == 2SO2(g);△H2 

C.C(s)+1/2O2(g)== CO(g);△H1            C(s)+ O2(g)== CO2(g);△H

D.H2(g)+ Cl2(g)== 2HCl(g);△H1    1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)== HCl(g);△H2

 

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已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-Q1 kJ/mol;

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)         ΔH=-Q2 kJ/mol;

 H2O(g) == H2O(l)                ΔH=-Q3 kJ/mol  

  常温下取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为(  )

A. 4Q1+0.5Q2        B. 4Q1+Q2+10Q3      C. 4Q1+2Q2    D.4Q1+0.5Q2+9Q3

 

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已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)             ΔH=-571.6KJ· mol-1

CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890KJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(  )

A.1∶1            B.1∶3          C.1∶4           D.2∶3

 

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已知热化学方程式:①CO(g) + 1/2O2 (g)=CO2 (g)   ΔH=--283.0kJ·mol-1

②H2(g) +1/2O2 (g) =H2O(g)    ΔH=--241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是 (   )

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B.由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=--41.2 kJ·mol-1

C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>--241.8 kJ·mol-1

 

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已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中

P4(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s)  △H=-a kJ/mol 

4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s)  △H=-b kJ/mol  

 若a、b均大于零,则a和b的关系为  (  )

A.a<b         B.a>b     C.a=b       D.无法确定 

 

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