已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6KJ· mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
已知热化学方程式：①CO（g） + 1/2O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=--283.0kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g） ΔH=--241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是 （ ）
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=--41.2 kJ·mol-1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8 kJ·mol-1
已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中
P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( )
A．a＜b B．ａ＞ｂ Ｃ．ａ＝ｂ D．无法确定
不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q3 kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )
A．Q1＋Q2＋Q3 B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、1411.0 kJ·mol-1和1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（ ）
A．--44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．--330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
