Question

（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                               。

（2）该反应为            反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是             （多选扣分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为          ℃。

Answer

（1）；(2分)      （2）吸热；(2分) 

（3）b、c；(2分)              （4）830 (2分)

【解析】（1）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度的幂之积是一个常数，这个常数就是化学平衡常数。因此该反应的化学平衡常数表达式K ＝。（2）右表中数据可以看出，K随温度的升高而增大，因此温度升高平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。（3）反应前后气体的体积不变，因此在任何情况下容器中压强不变，a不能说明。根据化学平衡状态的概念可知b可以说明。依据速率之比是化学计量数之比知υ正（H2）＝υ正（H2O），所以υ正（H2O）＝υ逆（H2O），因此c可以说明，而d则不一定。（4）将c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）代入平衡常数表达式可计算出K＝1，故温度是830℃。