反应4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g) △H =-Q kJ/mol,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是:
A. 若增大压强,A和B的转化率都增大
B. 若升高温度最终能生成更多的C和D
C. 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成
D. 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与锌反应,若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多,为此下列说法正确的是
A.反应开始时的速率:甲<乙
B.反应开始时,酸的物质的量浓度:甲<乙
C.反应所需时间:甲<乙
D.反应后溶液的pH:甲<乙
0.1 mol/L K2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-)<0.1 mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1 mol/L,可以以采取的措施是
A.加入少量盐酸 B.加入水
C.加热 D.加入适量KOH固体
在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H <0,下列说法正确的
A.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
B.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量:
A.相等 B.中和HCl的量多
C.中和CH3COOH的量多 D.无法比较