检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（ ）
A. 通过澄清石灰水
B. 先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水
C. 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水
D. 通过品红溶液
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. S2— → HS— B. Na2SO3 →SO2 C. SO2→S D. H2S →S
有关SO2说法错误的是（ ）
A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2
B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色
C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用
D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应
（15分）右图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，在X极附近观察到的现象是________；Y电极上的电极反应式是________，将Y电极反应产物通入Na2S溶液观察到的现象是________。电解NaCl溶液的离子方程式是________________。某厂现有50台电解槽,每台平均每天消耗2．925×105 g食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1:1．15合成质量分数为36．5%的盐酸。不考虑损耗，理论上一天可生产36．5%的盐酸 t。（保留三位有效数字）
（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为 ，工作一段时间后pH将 （填“增大”或 “减小”或“不变”）
(3)若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是 。
（11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：
（1）写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式 ，溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 ，试剂①为 （从下列所给字母中选填，下同）
a．KMnO4 b．KI c．H2O2 d．KSCN
（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式 _________
（3）试剂②是CuO，还可以是下列的 ，作用是 。
a．CuCl2 b．CuCO3 c．Cu(OH)2 d．CuSO4
（4）沉淀C的化学式为 。
(12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。
|
滴定次数 |
NaOH溶液体积/mL |
滴定消耗滤液体积/mL[来源: |
|
1 |
25．00 |
20．02 |
|
2 |
25．00 |
17．10 |
|
3 |
25．00 |
19．98 |
请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。
(2) 配制成250mL溶液使用的量具是 ，指示剂还可用____________；
(3) 滴定终点的现象是_______________________。
(4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。
(5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
