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(15分)右图表示一个电解池,装有电解液a、X、Y是两块电极板,通过导线与直流电...

(15分)右图表示一个电解池,装有电解液a、X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:  

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若X、Y都是惰性石墨电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,在X极附近观察到的现象是________;Y电极上的电极反应式是________,将Y电极反应产物通入Na2S溶液观察到的现象是________。电解NaCl溶液的离子方程式是________________。某厂现有50台电解槽,每台平均每天消耗2.925×105 g食盐,电解生成的Cl2与H2按体积比1:1.15合成质量分数为36.5%的盐酸。不考虑损耗,理论上一天可生产36.5%的盐酸      t。(保留三位有效数字)

(2)若要在铁制品上镀一定厚度的Ag,Y电极反应式为             ,工作一段时间后pH将   (填“增大”或 “减小”或“不变”)

(3)若X、Y都是铂电极,电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12 L氯气时(标准状况),阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是         

 

(1)有无色气泡产生,溶液变红(2分)   2Cl-  -2e- =Cl2 ↑(2分) 溶液中产生黄色沉淀产生(1分) 2Cl-  + 2H2O  Cl2 ↑+H2 ↑+2OH-(2分)  25.0t (3分,若未按要求不给分)  (2)(2)Ag+  + e- = Ag (2分)  减小  (1分)     (3) 64(2分) 【解析】电解饱和NaCl溶液,Y为阳极:  2Cl-  -2e- =Cl2 ↑ X为阴极:2H++2e-=H2   有无色气泡产生,碱性增强溶液变红 通入Na2S溶液观察到的现象是溶液中产生黄色沉淀产生。 2Cl-  + 2H2O  Cl2 ↑+H2 ↑+2OH-(2)Ag+  + e- = Ag (2分)  减小
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(11分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的氧化物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O,步骤如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式               ,溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为       ,试剂①为       (从下列所给字母中选填,下同)

a.KMnO4                                  b.KI             c.H2O2            d.KSCN

(2)写出溶液A到溶液B的离子方程式              _________  

(3)试剂②是CuO,还可以是下列的     ,作用是               

a.CuCl2       b.CuCO3       c.Cu(OH)2       d.CuSO4  

(4)沉淀C的化学式为         

 

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(12分)①制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2

②用NaOH测定滤液的浓度:准确称量1.000gNaOH固体质量,配制成250mL溶液,准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管,滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中,调节液面排除气泡后,滤液的凹液面刚好在“0”刻度,滴定NaOH溶液,达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。

滴定次数

NaOH溶液体积/mL

滴定消耗滤液体积/mL[来源:

1

25.00

20.02

2

25.00

17.10

3

25.00

19.98

请回答下列问题:

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________。

(2) 配制成250mL溶液使用的量具是            ,指示剂还可用____________;

(3) 滴定终点的现象是_______________________。

(4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。

(5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

 

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(12分)(1)氯化铁水解的离子方程式为              ,向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为         

(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是              。    

(3)25℃,向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000 mL,混合后溶液体积1100 mL ,pH=   。 

(4)常温下,将0.1000 mol L1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L1的一元弱酸HA溶液中,刚好完全反应,则c(Na+)      c(A)。(填“>”、“<”或“=”)

(5)某有机物结构为说明: 6ec8aac122bd4f6e ,它的含氧官能团名称为              。  

 

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把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

A.阳极得到的气体中有O2且为0.35mol  B.电路中共转移0.9mol电子

C.阴极质量增加3.2g                 D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在

 

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一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,其电池反应为:

2CH3OH + 3O2 + 4OH说明: 6ec8aac122bd4f6e22CO + 6H2O,则下列说法错误的是

A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e +8OH =CO + 6H2O

D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

 

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