下列推断正确的是 ( )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液;充分振荡后溶液呈红色
(11分)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
(1)请指出该结论是否合理并说明理由 。
(2)请完成对铁元素价态的探究:
限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹:3 mol·L-1H2SO4、3% H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20% KSCN、蒸馏水。
提出合理假设
假设1: ;
假设2: ;
假设3: 。
设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
实验过程
根据②的实验方案,进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 |
预期现象与结论 |
步骤1: |
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步骤2: |
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步骤3: |
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… |
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(10分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准 |
GB5461 |
产品等级 |
一级 |
配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) |
20~50mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
已知Na2SO3稀溶液与I2反应后溶液显酸性,写出该反应的离子方程式
。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a. 准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
mg/kg。
(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用 ,理由是 。
(2)装置B的作用是 。
装置C的作用是 。
装置E中碱石灰的作用是 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是 。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为 。
(6分))有一瓶澄清溶液, 可能含有大量H+、NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl-、I-,现进行如下实验:
(1)测知溶液显强酸性;
(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色;
(3)另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成;
(4)取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀;
(5)将实验(3)中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断:
溶液中肯定存在的离子有 ;
溶液中肯定不存在的离子有 ;
溶液中不能确定是否存在的离子有 。
(6分)实验室配制500ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。
(2)配制时应选用的仪器有500ml容量瓶,托盘天平、烧杯、药匙、 。
(3)若实验时遇到下列情况,所配溶液的浓度偏大的是 。
A、加水定容时超过刻度线,又吸出少量水至刻度线; B、忘记将洗涤液转入容量瓶;
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理;
D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码,右盘放药品;
E、定容时俯视刻度线。