（6分）实验室配制500ml 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。
（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、 。
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是 。
A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线； B、忘记将洗涤液转入容量瓶；
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；
E、定容时俯视刻度线。
（4分）（1）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为
（2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl
离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为（ ）
A．（y-2x）/a B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a D．（2y-4x）/a
浓度均为0.1mol·L—1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2R2O7溶液完全反应，则元素R在被还原的产物中的化合价是（ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
