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19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( ) A.提出原子学说 B.提出分子学说C...

19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是(    )

A.提出原子学说     B.提出分子学说C.发现元素周期律  D.提出电离学说

 

C 【解析】
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考点分析:
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(每空2分,共12分)已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热;将F的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 (1)红褐色液体中H粒子的直径大小范围                  

 (2)写出D、E的化学式:D                、E              

 (3)写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                 

 (4)写出F溶液中阳离子的检验方法:                离子方程式为          

 

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(每空2分,共14分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+Ag+Fe3+C1-OH- NO3- 六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子_____________乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。

(1)如果在废水中加一定量       (选填:活性炭或铁粉),可以发生反应,离子方程式是                      ,并且能够回收其中的金属       (填写金属元素符号)。

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:                                             经过滤后的废水主要含       ,可用来浇灌农田。

 

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(每空2分,共12分)用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸,步骤如下:

  ① 计算所用浓硫酸的体积    ② 量取一定体积的浓硫酸   ③ 稀释,转移  ④洗涤,再转移   ⑤ 定容、摇匀

(1)所需浓硫酸的体积是            ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是       (填序号)

(从下列规格中选用  A. 10ml   B. 20ml   C. 50ml   D. 100ml)

(2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大、偏小、无影响”填写)

A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

D. 定容时俯视溶液的凹液面                    

 

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(每空2分,共12分).

(1)下列说法不正确的是                     。

      A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

      B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出

      C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里

  (2)回答下列问题(填序号):

  下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是        ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   

  (3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。

     铁粉中混有少量铝粉                       

FeCl3中混有少量FeCl2                     

     固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            

 

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36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是(    )

       A.所得溶液的物质的量浓度:HCl=1mol/L

       B.所得溶液中含有NA个HCl分子

       C.常温下,36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4L

       D.所得溶液的质量分数:ω=36.5c/(1000ρ)

 

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